一、硫酸鉀的作用 

加入硫酸鉀可以提高溶液的沸點而加快有機物的分解，它與硫酸鉀作用生成硫酸氫鉀可提高反應溫度其反應式如下：

K₂SO₄ H₂SO₄=2KHSO₄

2KHSO₄=K₂SO₄ H₂O（g） SO₃

一般純硫酸的沸點在340攝氏度左右，而添加硫酸鉀后，可使溫度提高到400攝氏度以上，原因主要在于隨著消化過程中硫酸不斷地被分解，水分不斷逸出而使硫酸鉀濃度增大，故沸點升高。但硫酸鉀加入量不能太大，否則消化體系溫度過高，又會引起已生成的銨鹽發生熱分解而造成損失：

（NH₄）2SO₄=NH₃（氣體） （NH₄）HSO₄

（NH₄）HSO₄=NH₃（氣體） SO₃（氣體） H₂O

二、硫酸銅的作用

凱氏定氮法中可用的催化劑種類很多，除硫酸銅外，還有氧化汞、汞、硒粉、二氧化鈦等，但考慮到效果、價格、環境影響以及對人的影響等多種因素后，應用最廣泛的是硫酸銅，使用時常加入少量過氧化氫、次氯酸鉀等作為氧化劑加速有機物氧化，硫酸銅的作用機理如下：

（1）催化劑:  

2CuSO₄=Cu₂SO₄ SO₂（氣體） O₂

C 2CuSO₄=Cu₂SO₄ SO₂（氣體） CO₂（氣體） 

Cu₂SO₄ 2H₂SO₄=2CuSO₄ 2H₂O SO₂（g）

此反應不斷進行，待有機物被消化完后，不再有硫酸亞銅（褐色）生成，溶液呈現清澈的藍綠色。

（2）可以指示消化終點的到達 。

（3）下一步蒸餾時作為堿性反應的指示劑。

三、注意事項 

（1）所用試劑應用無氨蒸餾水配制。加指示劑數滴及硫酸數毫升，以保持水呈酸性。

（2） 若樣品含脂肪或糖較多時，應注意發生的大量泡沫 ， 應加入少量辛醇或液體石蠟，或硅消泡劑，防止其溢出瓶外，并注意適當控制熱源強度。 

（3）若樣品消化液不易澄清透明，可加入過氧化氫氧化劑幫助有機物消化，但加入時一定是要在常溫下，加入后再加熱。 

（4）硫酸銅起到催化作用，加速氧化分解。硫酸銅也是蒸餾時樣品  液堿化的指示劑，，若所加堿量不足，分解液呈藍色不生成氫氧化銅沉淀，需再增加氫氧化鈉用量。

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